CaO与CaCO3的混合物120g,充分燃烧后得剩余固体84g,求混合物中,钙元素的质量分数是多少?

CO2的质量为120-84=36g
设CaCO3的质量为x g
CaCO3====CaO+CO2
100 44
x 36
100/x=44/36
x=900/11 g
原来CaO的质量为120-900/11=420/11 g
CaCO3中Ca的质量分数为40/100 所以原来CaCO3中Ca的质量为900/11*40%=360/11 g
CaO中Ca的质量分数为40/56=5/7 所以原来CaO中Ca的质量为420/11*（5/7）=300/11 g
那么原来的混合物中Ca的质量为360/11+300/11=60g
钙元素的质量分数是60/120=50%
不懂就问我