Zn的量不同,得到的滤渣成分不同
锌首先把还原性最强的银置换出来,锌很少、只够置换一部分银的时候,滤渣中就只有被置换出的银一种金属.这时滤液中一定有未参与反应的硝酸铜和硝酸铁和未反应完的硝酸银.
假设锌的量增多,刚好置换出全部的银.此时滤渣中仍然只有银,但是滤液中就没有了硝酸银,只有仍然未参与反应的硝酸铜、硝酸铁.
当锌全部置换出银后仍有剩余时,剩余的锌就会先置换铜和三价铁中还原性较强的铜.依然分二价铜仍有剩余和刚好完全被置换出两种情况考虑.
同理,最后考虑三价铁的反应.注意Zn2+和Fe2+在溶液中是可以共存的,所以Zn会先将所有的Fe3+还原为Fe2+,如果此时Zn仍有剩余,才会开始将溶液中的Fe2+置换为Fe,也即滤渣中的铁.
这类问题首先要比较各根和金属的氧化还原性,之后考虑反应顺序,按反应物的多少分类分步考虑.怀疑结果时,多检查下溶液中发生过的反应和现存的根,看有没有矛盾的地方.
大概就是这样啦 有问题还可以追问哦^^
