过量铁粉中加入稀硝酸,充分反应后,滴入KSCN溶液,溶液呈红色.说明稀硝酸将铁氧化为正三价铁离子.

错误.
如果 Fe 过量,过量的Fe会与Fe3+反应生成Fe2+.
即过量Fe与稀硝酸反应,得到的是 Fe(NO3)2 ,而不是Fe(NO3)3.
因为没有Fe3+,所以滴入KSCN也就不会显红色
过量Fe：3 Fe + 8 HNO3 = 3 Fe(NO3)2 + 2 NO↑ + 4 H2O
不足Fe：Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2 H2O
再问： 您的意思是溶液呈红色，这句话不对？我有两个疑点，首先方程式里反应物之比是3：8时，三价铁才会完全消失，而过量的铁意思不明确，如果达不到3：8，又多于1:4时仍有三价铁离子存在的，如果因为语意不明算错的话，我就承认了。但是我反复读题，觉得句号之前的是一个条件，或者说已经是事实了，要判断的是说明后面的内容正确与否，如果这样的话是不是就对了.?
再答： 溶液呈红色，这句话不对！

你那么说也有些道理，只能说题目歧义。
但那句话，按照命题人的意思，就是不对。