在100ml溶液中硝酸和硫酸的物质的量浓度分别为0.4mol/L、0.1mol/L,然后加入1.92g铜粉,微热,充分反

解析：本题关键要理解,若考虑铜与硝酸反应会生成硝酸铜,因有硫酸提供氢离子,过量的铜会与溶液中的氢离子、硝酸铜中的硝酸根离子继续反应溶解铜.思路如下：
先写出离子方程式,然后根据离子物质的量计算最为简洁.
由题知：溶液中H+浓度为0.4+0.1×2=0.6 mol/L,物质的量为0.06mol
NO3-物质的量为0.4mol/L×0.1L=0.04mol 铜物质的量为1.92/64=0.03mol
3Cu+ 2NO3- + 8H+ = 3Cu2+ + 2NO + 4H2O
3 2 8 3
现有0.03mol 0.04mol 0.06mol x
经判断,氢离子物质的量最少.所以以氢离子来计算铜离子生成的量.x= 0.0225mol
铜离子的物质的量浓度为：0.225mol /L
再问： 为什么是2NO3-，前面系数不应该8么
再答： 方程式应为： 3Cu+ 8HNO3 (稀） = 3Cu（NO3)2 + 2NO + 4H2O 写成离子方程式时，左右6个硝酸根约去了 。
再问： 哦，晓得了。多谢！
再答： 不客气。愿意为你解答问题。