将1.92g铜粉与一定量浓硝酸反应,当铜粉完全作用时收集到气体1.12L（标准状况）,则所消耗硝酸的物质的量

n（Cu）=1.92÷64=0.03mol,n（气）＝1.12÷22.4=0.05mol；
3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑＋4H₂O；
3x 2x
Cu+4HNO=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O
0.03-3x 0.06-6x
2x+（0.06-6x）=0.05,x=0.025,n（HNO₃）总消耗=0.03*2+0.05=0.11mol
是你的“2X”和“0.06-6X”位置放错了.应是我这样.
定量浓硝酸反应一段时间后会变稀,所以无法直接用某个方程式计算.
但一定在这两个方程式中反应,你就设在与浓的反应了3Xmol（便于计算）,产生NO2 2Xmol,Cu反应完了,那与稀的就反应了0.03-3Xmol,生成0.06-6Xmol.而反应生成了0.05mol气体,列等式即可.