某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的p

问题描述：

某二元酸H2A在水中的电离方程式是H2A=H+ +HA-、HA-=H+ +A2-已知0.1mol.L-1NaHA溶液的pH=2下列判断正确的是
B.0.1mol.L-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度大于0.11mol.L-1,C.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-),D.在0.1mol.L-1的Na2A溶液中,c(A2-)+c(HA-)<0.1mol.L-1

1个回答分类：化学 2014-10-14

问题解答：

我来补答

B错误,H2A第一步完全电离,产生0.1mol.L-1H+,但这些H+抑制了HA-的继续电离,所以浓度小于0.11mol.L-1
C正确,H2A第一步完全电离,所以溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(Na+)=2c(A2-)+2c(HA-)
D错误,溶液中无H2A分子,根据物料守恒c(A2-)+c(HA-)=0.1mol.L-1

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