高一化学题 铜与浓硝酸反应生成NO2和NO,计算

问题描述：

高一化学题 铜与浓硝酸反应生成NO2和NO,计算
一定质量的金属铜,加入50ml 10mol/l的浓硝酸充分反应后,铜完全溶解,共放出气体4.48L,标况
若产生的气体为NO2和NO,且硝酸也恰好完全反应,计算
(1)铜的质量.
(2)假设反应前后溶液的体积不变,求所得溶液的溶质的物质的量的浓度
谢谢各位了.
1个回答 分类：化学 2014-10-23

问题解答：

我来补答
(1)V(NO2)+V(NO)=4.48L所以n(NO2)+n(NO)=0.2mol,即气体中n(N)=0.2mol,原浓硝酸中n(N)=0.5mol.因恰好完全反应,故所剩溶液中溶质为Cu(NO3)2,所以 n(NO3-)=0.5-0.2=0.3mol,故n（Cu2+)=0.15mol,n（Cu)=0.15mol,m(Cu)=64*0.15=9.6g
(2)c(Cu(NO3)2)=0.15/0.05=3mol/l
 
 
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