在线急求 初中化学问题,关于金属与金属材料的

这一类题目的结题思路关键还是在质量和物质的量转换上.
看题目,等质量的铁粉和锌粒,由于铁的分子的量小于锌,因此,铁的物质的量会比锌大.
而不论是铁还是锌,和硫酸反应都是1mol金属与1mol硫酸反应生成1mol氢气.
那么铁的摩尔数更大,所以生成氢气更多,因此质量减轻的也比锌多.
因此最终会指向锌粒一面,B对
但是由于铁粉是粉末,锌粒颗粒大,反应面积上说铁大于锌；但是金属活泼性上来说锌又大于贴,因此那种物质反应更剧烈是无法判断的,只能说D项是有肯能的、、
前面说过,等质量的铁和锌,铁反应摩尔数更多,因此只有可能锌反应完,铁又剩余,而不可能只有锌剩余.
答案选A
希望对你有所帮助,也欢迎追问
再问： 不好意思，关于摩尔的内容初中未涉及，所以不是很理解，可以再。。。？
再答： 恩。。。摩尔也就是物质的量的定义就是物质所包含的为微粒数 1mol的任何物质包含的微粒数都是一样的为6.02*10^23 而1mol物质的质量在数值上就等于她的相对分子质量 举个例子来说：铁的相对分子质量是56，所以1mol铁的质量就是56g 锌的相对分子质量是65，所以1mol锌的质量就是65g 那么我们平时写的方程式的系数，归根到底是和摩尔量相机合起来的，而不是和质量 例如:Zn+H2SO4=H2+ZnSO4 意思就是1mol的锌和1mol硫酸反应就生成1mol的氢气和1mol硫酸锌 就是这个意思，随着学习的深入你也能慢慢明白摩尔量的意义 希望能对你有所帮助