碳 化学符号：C 氧化态： 主要为-4,C+2, C+4 （还有其他氧化态）主要化合物是CO2.性质有：1.CO2能溶于水并与水反应生成碳酸,使紫色石蕊试液变成红色 2.酸性氧化物,易与碱性氧化物反应生成相应的碳酸盐 3.与碱反应生成相应的碳酸盐和水,还可能生成酸式碳酸盐
4.可使澄清的石灰水变浑浊,此反应常用于检验CO2的存在 5.CO2中碳为＋4价,可被某些强还原剂还原,如与赤热的碳作用还原成CO,CO2与活泼金属作用被还原成碳
硅 化学符号:Si 与碳属于同主族 位于周期IVA族.最外层电子数为4个,易形成共价键,难形成离子键 主要化合物为SiO2 H2SO3(硅酸) 和Na2SiO3 SiO2 不与水反应,只与HF反应生成SiF4和水,与NaOH反应生成Na2SiO3(其水溶液俗称:水玻璃) 硅酸属于弱酸,受热易分解,常用于做干燥机和催化物载体 硅酸盐大多数不溶于水 而Na2SiO3是极少数可溶于水的硅酸盐的一种, Na2SiO3溶液呈碱性,易吸收空气中的CO2,要密封保存
氮 化学符号:N 主要化合物为NH3和NO和NO2和HNO3 NH3极易溶于水,与水反应生成一水合氨,会与酸反应有多种产物,在催化剂加热的条件下和空气中的氧气反应生成一氧化氮和水 NO在水中的溶解度较小,而且不与水发生反应.常温下NO很容易氧化为二氧化氮,也能与卤素反应生成卤化亚硝酰（NOX）如2NO+Cl2=2NOCl NO2易和水反应3NO2+H2O=2HNO3+NO 易和碱溶液反应 2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 有强氧化性：NO2+SO2=SO3+NO HNO3是强酸,具有酸类通性;有不稳定性：浓度很大的硝酸在常温下见光易分解,受热分解更快见光或受热且越浓越易分解、分解出的NO2,又溶于硝酸,使浓硝酸常呈棕黄色 ;具有强氧化性：不论浓硝酸、稀硝酸都有强氧化性,是强氧化剂,能跟大多数金属（Au、铂等除外）和许多非金属发生氧化还原反应.浓硝酸一般还原成NO2,稀硝酸一般还原成NO,还可跟许多有还原性的化合物发生氧化还原反应 ;和苯和甲苯等在浓硫酸作用下,发生硝化反应; 浓硝酸和浓硫酸混合酸可跟甘油等发生酯化反应
硫 化学符号:S 主要化合物为SO2和SO3和H2SO4 SO2能与水反应;既有氧化性又有还原性具有还原性,能使氯水、溴水、KMnO4溶液褪色,体现了SO2强还原性而不是漂白性;可做漂白剂,但这种漂白作用不会持续太久,可以被转化为三氧化硫 ;具有酸性氧化物的通性 SO3 :SO3中S元素的化合价为＋6价,具有氧化性;能使紫色石蕊试液变红色;能与碱性氧化物反应;能与碱反应：SO3＋2NaOHNa2SO4＋H2O ;能与某些盐反应：SO3＋2NaHCO32CO2↑＋Na2SO4＋H2O H2SO4是一种高沸点难挥发的强酸,易溶于水,能以任意比与水混溶 1.吸水性,吸水性是浓硫酸的性质 2.腐蚀性,物质被浓硫酸脱水的过程是化学变化的过程,反应时,浓硫酸按水分子中氢氧原子数的比（2∶1）夺取被脱水物中的氢原子和氧原子;3.强氧化性:常温下,浓硫酸能使铁、铝等金属钝化.②加热时,浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属反应,生成高价金属硫酸盐,本身一般被还原成SO2 4.难挥发性（高沸点）：制氯化氢、硝酸等（原理：利用难挥发性酸制易挥发性酸） 如,用固体氯化钠与浓硫酸反应制取氯化氢气体
氯 化学符号:Cl 主要化合物为HClO HClO具有弱酸性;可逆性;不稳定性:2HClO==2HCl+O2;强氧化性,可以使石蕊,酚酞,品红褪色 Cl2O3
铝 化学符号:Al 铝以化合态的形式存在于各种岩石或矿石里 Al的化合物有很多:Al2O3,Al(OH)3,
NaAlO2,AlCl3等 Al2O3属于两性氧化物,既可与酸反应,也可与碱反应Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O;Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3 属于两性氢氧化物,即能和酸反应也可以和碱反应,与氢氧化钠溶液也生成偏铝酸钠溶液 NaAlO2白色、无臭、无味,熔点1650℃,呈强碱性的固体,高温熔融产物为白色粉末,溶于水,不溶于乙醇,在空气中易吸收水份和二氧化碳,水中溶解后易析出氢氧化铝沉淀
AlCl3为无色透明晶体,其水溶液呈酸性.溶于水,并生成六水物AlCl3·6H2O,密度2.398克/厘米3.
