物理性质
硫为黄色晶状固体,熔点为385.8K（斜方硫）和392K（单斜硫）,沸点717.6K,密度为(斜方硫)和（单斜硫）.它的导热性和导电性都很差,性松脆,不溶于水,能溶于CS2中.从CS2中再结晶,可以得到纯度很高的晶状硫.
硫在熔化时,S8环状分子破裂并发生聚合作用,形成很长的硫链.此时液态硫的颜色变深,粘度增加.温度高于563K时,长硫链就会断裂成较小的短链分子,所以粘度下降.当温度达到717.6K
时,硫开始沸腾,硫变成蒸气,蒸气中有S8、S6、S4、S2等分子存在.在1473K以上时,硫蒸气离解成S原子.
化学性质
硫能形成氧化态为-2、+6、+4、+2、+1的化合物,-2价的硫具有较强的还原性,+6价的硫只有氧化性,+4价的硫既具有氧化性也有还原性.硫是一个很活泼的元素,表现在：
(1) 除金、铂外,硫几乎能与所有的金属直接加热化合,生成金属硫化物.
(2)除稀有气体、碘、分子氮以外,硫与所有的非金属一般都能化合.
(3)硫能溶解在苛性钠溶液中
(4)硫能被浓硝酸氧化成硫酸
二氧化硫的性质
1、物理性质
无色、有剌激性气味的气体,有毒、易液化（mp：－10℃）,易溶于水（S=40）,密度比空气大.
2、化学性质
① 与水反应
② 二氧化硫氧化性与还原性
SO3性质：又称硫酸酐[sulfuric (acid) anhydride].强烈有刺激臭味的无色透明液体或结晶.有四种晶体变形体：（1）γ-三氧化硫,为环状三聚体(SO3)n或单分子SO3.胶状晶体.密度,20℃时为1.9224g/cm3；（2）β-三氧化硫,为交联聚合体.丝光石棉状结晶.熔点32.5℃.（3）α-三氧化硫,为交联聚合体.水针状结晶.熔点62.3℃.（4）δ-三氧化硫.为聚合体.蜡状结晶.熔点95℃.通常是混合物,熔点不恒定,熔融时均转变为γ-三氧化硫.纯品三氧化硫较稳定,但在某些化合物的催化下分解为二氧化硫和氧.与水化合成硫酸,溶于100%硫酸形成发烟硫酸.与硫黄反应生成二氧化硫.是一种强氧化剂.最强的路易斯酸之一.干燥时对大多数金属无腐蚀性.几乎能与所有有机化合物发生磺化、氧化和脱水反应.
S+O2=SO2
2S+3O2=2SO3
S+H2=H2S
SO2+H2O=H2SO3
SO3+H2O=H2SO4
S+2Na=Na2S
