由二氧化碳,氢气,一氧化碳,甲烷,氮气,氢气组成的混合气体,其中各组分的质量分数分别为11%,9%,28%,16%,28

平均摩尔质量=1/(11%/44+9%/2+28%/28+16%/16+28%/28+8%/32)=12.5g/mo
具体算法：
假设该气体总共有1000g,则mCO2=1000g×11%=110g,mH2=90g,mCO=280g,mCH4=160g,mN2=280g,mO2=80g
则1000g该气体的mol数=110/44+90/2+280/28+160/16+280/28+80/32=80mol
∴ 平均摩尔数=1000g/80mol=12.5g/mol
同理可假设气筒总共重任意的x g,最后计算的x分子分母将被抵消,同样计算结果为12.5g/mol
希望能帮上你的忙.另外提醒一下,题目中有2个氢气,我就直接把最后的一个氢气当做氧气来算了.