问题描述： HNo3+FeSo4-------N2O+H2O+Fe(No3)3+Fe2(So4)3 怎么配平 1个回答 分类：化学 2014-09-30 问题解答： 我来补答 氧化剂是HNO3,其还原产物为N2O（N元素降4价）还原剂是Fe2+,其氧化产物是Fe3+（Fe元素升1价）因此,作为氧化剂的HNO3与Fe2+的比例应为1：4.鉴于N2O中是2个N原子（HNO3的系数必须是2的倍数）,且1molFe2(SO4)3中有3molSO42-（FeSO4的系数必须是3的倍数）,所以系数应该是6和24：（没加系数的HNO3不参与氧化还原反应,仅仅是为了提供NO3-与生成的Fe3+组成Fe(NO3)3）6HNO3 + 24FeSO4 + HNO3 = 3N2O + H2O + Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3这样,根据Fe、N、H守恒即可确定剩余的系数：30HNO3 + 24FeSO4 = 3N2O + 15H2O + 8Fe(NO3)3 + 8Fe2(SO4)3 展开全文阅读
