现有三个方程式2Fecl2+2kI=2Fecl2+2kcl+I2 2Fecl2+cl2=2Fecl3 2kMnO4+16

问题描述：

现有三个方程式2Fecl2+2kI=2Fecl2+2kcl+I2 2Fecl2+cl2=2Fecl3 2kMnO4+16Hcl=2kcl+2Mncl2+8H2O+5cl2
在强酸溶液中,将MnO4-、Fe2+、Fe3+、I-四种离子的溶液混合在一起,充分反应：
1.若溶液中I-有剩余,则溶液中还可能有———,一定无———.
2.若溶液Fe3+有剩余,则溶液中可能还有————,一定无————.
3.若溶液中Fe2+有剩余,则溶液中可能还有————,一定无————.
4.若溶液中MnO4有剩余,则溶液中可能还有————,一定无————.
原理是什么啊
说细一点,

1个回答分类：化学 2014-11-02

问题解答：

我来补答

解析：
由2FeCl2+2KI=2FeCl2+2KCl+I2 可知氧化性Fe3+＞I2
由2FeCl2+Cl2=2FeCl3 可知氧化性Cl2大于Fe3+
由2kMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2可知氧化性MnO4-＞Cl2
综上可知氧化性是MnO4-＞Cl2＞Fe3+＞I2
1.若溶液中I-有剩余,则溶液中还可能有Fe2+,一定无MnO4-、Fe3+.
I-有剩余说明可以氧化I-的离子都不存在,所以一定没有MnO4-、Fe3+.可以存在Fe2+
2.若溶液Fe3+有剩余,则溶液中可能还有MnO4-或Fe2+,一定无I-.
Fe3+有剩余说明可以氧化Fe3+和可以被Fe3+氧化的离子都不在,所以一定没有I-（可以
被铁离子氧化）,可以有MnO4-或Fe2+
3.若溶液中Fe2+有剩余,则溶液中可能还有I-或Fe3+,一定无MnO4-.
Fe2+有剩余说明可以氧化Fe2+的离子都不在,所以一定没有MnO4-（可以氧化亚铁
离子）,可以有I-或F3+
4.若溶液中MnO4有剩余,则溶液中可能还有Fe3+,一定无Fe2+、I-.
MnO4-有剩余说明可以被MnO4-的氧化的离子都不存在,所以一定没有I-、Fe2+.可以存在Fe3+

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