比较两种最高价氧化物的水化物的酸性强弱来验证硫和碳的非金属性强弱

饿,原题应该有图吧……不过没关系,我可以用想象来解题.
分析：碳和硫的最高价氧化物的水化物分别是H2CO3和H2SO4.
设想是,Na2CO3和稀的H2SO4溶液反应.这样假如产生了CO2,那么就说明稀硫酸[注]的酸性比碳酸强.我们可以用澄清的石灰水,也就是Ca(OH)2水溶液检验CO2的存在,发生的是如下反应：Ca(OH)2+CO2=====CaCO3!+H2O,其中“!”表示沉淀,会让澄清的石灰水变得浑浊.
根据这一思路,我们可以设计一装置.让Na2CO3和H2SO4在容器A中混合,他们会发生化学反应.然后通过一导管,将产生的气体通入装有澄清石灰水的容器B中.假如石灰水变浑浊,那么证明A中产生了CO2,说明稀硫酸的酸性比碳酸强.
[注]为什么要特地注明是“稀”硫酸呢?原因是,浓硫酸的酸性很弱：酸性通过氢离子来体现,而浓硫酸中氢离子浓度很低,它实际上是通过其中的正六价的硫来体现其氧化性的,这与一般的酸通过正价氢离子体现氧化性不同.