问题描述：
在298K,2g H2和O2完全反应生成液态水如题
298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还是放热,数值时怎么变的.最后结果是比-571.6的绝对值大还是小
298K时,2g H2和O2完全反应生成液态水放热285.8kj,则在298K时,2H2(g)+2O2(g)==2H2O(g) △H=-571.6kj/mol 结论这是错的我知道,我就想知道气态水转变为液态水是吸热还是放热,数值时怎么变的.最后结果是比-571.6的绝对值大还是小
问题解答：
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