在50mL a mol•L-1的硝酸溶液中，加入6.4g Cu，全部溶解，假设硝酸的还原产

（1）6.4g Cu的物质的量为
6.4g
64g/mol=0.1mol，所以溶液n（Cu²⁺）=n（Cu）=0.1mol，溶液中c（NO₃^-）=c（H⁺）+2c（Cu²⁺），所以溶液中c（H⁺）=c（NO₃^-）-2c（Cu²⁺）=3mol/L-
0.1mol
0.1L×2=1mol/L，所以PH=-lg1=0，
故答案为：0；
（2）根据N元素守恒，可知n（NO₂）+n（NO）=n_硝酸溶液（HNO₃）-n_{反应后溶液}（NO₃^-）=0.05L×9mol/L-0.1L×3mol/L=0.15mol，令NO₂、NO的物质的量分别为xmol、ymol，则：

x+y＝0.15
x+3y＝0.1×2，解得，x=0.125，y=0.025．
故答案为：0.125．