已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变

问题描述：

已知H2+1/2O2=H2O(l) 焓变= -285.83KJ/mol,CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) 焓变= -565.8KJ/mol 若氢气与一氧化碳
的混合气体完全燃烧可生成5.4gH2O(l),并放出114.03KJ热量,则混合气体中CO的物质的量为
A.0.22mol B.0.15mol C.0.1mol D.0.05mol

1个回答分类：化学 2014-10-19

问题解答：

我来补答

n(H2O)=5.4/18=0.3mol
生成0.3mol液态水放出的热量是285.83*0.3=85.749kJ
则CO燃烧放出的热量是114.03-85.749=28.281kJ
混合气体中CO的物质的量为28.281/(565.8/2)=0.1mol,选C.

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