求一道高一化学计算题在100c'温度下,将一氧化碳和氢气混合气体3.6克通入过量氧气中反应,然后通到过量过氧化钠中反应,

此题看似要依次计算,但是很多数据是多余的,先分析过程：
CO与H2,通入过量O2,即转化为CO2和H2O,
2CO + O2 = 2CO2
2H2 + O2 = 2H2O
再与过量Na2O2反应
2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH + O2
注意到第一步消耗的O2,在与Na2O2反应时又恰好放出,
相当于
CO + Na2O2 = Na2CO3
H2 + Na2O2 = 2NaOH
所以Na2O2增重的就是原来CO与H2的质量,即3.6g
所以,此类题目,无论CO与H2如何混合,只要是过量的O2,过量的Na2O2,增重的就是原来气体的质量
还可以变化成只要该物质的组成符合(CO)xHy的有机物,完全燃烧后,与过量Na2O2反应,固体的增重就是原来有机物的质量