H2SO4+KMnO4+H2C2O4-K2SO4+MnSO4+CO2+H20

仔细说一下这个方程式吧,
1、首先找出前后化合价发生改变的元素.一般O、H、K化合物中都是不变价（除非是Na2O2等）,而S前后都在SO4中,为+6价.
2、易得Mn从+7价变到+2价,化合价下降5价,即得5个电子,发生还原反应,故KMnO4为氧化剂,反应产物MnSO4为还原产物（还原反应的产物）；同理C从+3价变到+4价,失1个电子,发生氧化反应,H2C2O4为还原剂,CO2为氧化产物
3、氧化还原配平：Mn得5电子,C失1电子.为使得失电子守恒,故需要5个C提供Mn所需电子,但H2C2O4中C必为偶数,则取最小公倍数10,在H2C2O4前加2,CO2前加10,KMnO4前加2,MnSO4前加2
4、基本配平：根据原子守恒得最终系数为3,2,5；1,2,10,8