问题描述: 将10.2g镁铝合金粉末溶于足量的稀H2SO4中,反应完成后共生成0.5mol H2.求合金中镁和铝的质量. 1个回答 分类:化学 2014-10-12 问题解答: 我来补答 [2]Al+[3]H2SO4=Al2(SO4)3+[3]H2↑---①Mg+ H2SO4=MgSO4+ H2↑---②设镁铝合金中,Al质量为 X g.则Mg质量为 (10.2-X) g.X/27 为Al的物质的量,则反应①中.H2的物质的量为 3/2 × X/27= X/18(10.2-X)/24 为Mg的物质的量,则反应②中.H2的物质的量为(10.2-X)/24 生成的0.5mol H2为反应①和②中的H2的物质的量之和.∴X/18 + (10.2-X)/24 =0.524X+183.6-18X=2166X=32.4解得X=5.4g (10.2-X)=4.8g∴镁铝合金中. Mg质量为4.8g ,Al质量为5.4g 展开全文阅读