将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中

问题描述：

将干燥,纯净的KCLO3和MnO2的混合物15.5g装入大试管中
把干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15.5g装入大试管中,加热制取氧气．待反应完全后,将试管冷却、称量,得到10.7g固体物质,原混合物中KCLO3和MnO2的质量各是多少?

1个回答分类：化学 2014-10-25

问题解答：

我来补答

设有KCLO3的质量为X,则
MnO2
2KClO3===2KCl+3O2↑ （把方程式抄下来）
245 96
X 15.5g-10.7g
245 X
—— ——
96 15.5g-10.7g
X= 12.25g
所以氯酸钾的质量为12.25g
所以二氧化锰的质量为15.5g-12.25g=3.25g

展开全文阅读

上一页：空间几何的直观图

下一页：第2题，谢谢，详细解答