根据反应 8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2 回答：当有21.3gCL2参加反应时,被氧化的物质为多少g?

这种题还是要看电子转移,不用方程式算
Cl2 0价---------Cl- -1价得1*2=2个电子
N -3价--------N2 0价失3*2=6个电子
当有21.3g Cl2,即有Cl2 31/71=0.3mol参加反应,需要0.3 *2=0.6mol电子
而每生成1个N2失去6个电子,
根据电力守恒,生成N2 0.6/6=0.1mol
2NH3-N2
2 1
x 0.1mol
x=0.2mol
mNH3=0.2*17=3.4g
故被氧化的NH3 质量为3.4g
如果用方程式算的话容易把价态未变化的也算进去的,如果不明白的话用单线桥看看
Cl2 0价---------Cl- -1价得1*2=2个电子
N -3价--------N2 0价失3*2=6个电子
取最小公倍数为6
6e
1------↓
8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2
化合价升高,失电子,被氧化,还原剂 3e*2
1-------------------↓
8NH3+3Cl2----6NH4Cl+N2
.1----------↑
1e*2*3 化合价降低,的电子,被还原,氧化剂