氨气和氧气在催化剂存在下的反应方程式为4NH3+5O2→4NO+6H2O完成下列计算：

（1）令参加参加反应的氧气的物质的量为amol，则：
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
     5    4
    amol  1mol
所以5：4=amol：1mol，解得a=1.25mol，
故参加反应氧气的体积为1.25mol×22.4L/mol=28L，
故答案为：28； 
（2）令参加反应的氨气为nmol、生成的水为bmol，则：
4NH₃+5O₂=4NO+6H₂O
4        4     6
nmol    4mol   bmol
所以4：4=nmol：4mol，解得n=4，
4：6=4mol：bmol，解得b=6mol，
故剩余氨气为5molmol-4mol=1mol，
所得氨水的质量分数为
1mol×17g/mol
1mol×17g/mol+6mol×18g/mol×100%=13.6%
故答案为：13.6%；
（3）令气体中NO、N₂的物质的量分别为xmol、ymol，
根据氮原子守恒有：x+2y=4
根据电子转移守恒有：5x+6y=4×2×2
联立解得：x=2，y=1，
故答案为：2mol．