MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2(上箭)+2H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之

问题描述:

MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2(上箭)+2H2O求氧化剂和还原剂的质量之比,氧化产物和还原产物的物质的量之比,氧化产物和还原产物粒子个数之比.被氧化的盐酸占参加反应完全总分子数的几分之几?
1个回答 分类:化学 2014-10-29

问题解答:

我来补答
氧化剂是氧化锰,还原剂是氯化氢,做还原剂的氯化氢只有一半,另一半用作酸性,氧化产物是氯气,还原产物为氯化锰
M(氧化剂):M(氯化氢)==87:73
M(氧化产物):M(还原产物)==71:126 粒子之比为1:3
被氧化的占1/2,未被氧化即用作酸性的就是用酸根的只有1/2
再问: 我说的是物质的量之比哦
再答: 物质的量之比更简单啊 氧化产物:还原产物==1:1
 
 
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