21（解题疑问）已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,

21（解题疑问）已知1克H2完全燃烧生成水蒸气时放出热量121KJ,
且氧气中1mol O=O完全断裂时吸收热量496KJ,水蒸气中1mol H—O形成时放出热量463KJ,则氢气中1mol H—H键完全断裂时吸收的热量为
A 920KJ B 557KJ C 436KJ D 188KJ
我的疑问是下面解析中说“2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol”为什么?
“故
-484=2a+496-4×463”为什么?
附解析：
化学反应是一个旧键断裂,新键形成的过程.
由于破坏旧键消耗能量,形成新键释放能量,当两者不相等是就产生热效应.
根据以上理论,我们很显然可以得到：
反应热=反应物的键能总和-生成物键能总和
现在分析具体的反应：
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kJ/mol
(注：484根据已知1g氢气完全燃烧生成水蒸汽时放出的热量为121kJ计算得到)
故
-484=2a+496-4×463
得到a=436