1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kj,但当不完全燃烧生成CO 和H2O时,放出热量为519KJ

可以用十字交叉法算
完全燃烧 802 212.25
实际 731.25
不完全燃烧 519 70.75
完全燃烧的甲烷与不完全燃烧的甲烷物质的量之比为212.25:70.75=3:1.
所以有0.75mol的甲烷完全燃烧,0.25mol的甲烷不完全燃烧.
完全燃烧：CH4+2O2=点燃=CO2+2H2O
不完全燃烧：2CH4+3O2=点燃=2CO+4H2O
所以共消耗氧气0.75*2+0.25*1.5=1.875mol,即60g.
温馨提示：掌握十字交叉法,对解决热化学方程式的计算有重大帮助.