将38.4g铜与100ml一定浓度的HNO3反应,铜完全溶解,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L,

应用电子守恒：Cu失去的电子数与+5价N得到的电子数相等,设生成NO的物质的量是x,则NO2是0.5－x,列式：38.4÷64×2=(5－2)x+(5-4)×(0.5-x) x=0.35
（1）NO的体积为7.84L,NO2的体积为3.36L.
反应后的溶液中的溶质是NaNO3,依据元素守恒,n(NaOH)=n(NaNO3)=a×v 加上被还原成气体的HNO3 0.5mol,所以原硝酸的物质的量浓度是：(av+0.5)÷0.1L.