一定质量的Cu与250ml的稀硝酸反应,若在反应中有6.3g的硝酸被还原,试计算

（1）被还原的HNO3和反应的HNO3的物质的量之比为1:4
所以 反应的HNO3的质量为 6.3*4 = 25.2g 物质的量为 25.2/63=0.4mol
其物质的量浓度为 0.4/0.25 = 1.6mol/L
（2）被还原的HNO3质量为6.3g 即为0.1mol 那么 生成气体物质的量也为0.1mol
体积为 0.1*22.4 = 2.24L
（3）反应完全后 溶液中只存在NaNO3
溶液中NO3-的物质的量为 4*0.1=0.4mol
溢出的NO中含N元素物质的量为 6.3/63 = 0.1mol
所以 原硝酸的物质的量为0.4+0.1=0.5mol
浓度为 0.5/0.25 = 2mol/L
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