锌和极稀的稀硝酸反应锌与很稀的稀硝酸反应生成硝酸锌硝酸铵和水.当生成一摩尔的硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量为?麻烦帮我

根据题目条件写出反应物、产物：
Zn + HNO3(稀) -> Zn(NO3)2 + NH4NO3
首先判断氧化、还原产物：
Zn被氧化成为 Zn2+,失去电子2e-；NO3-只有部分被氧化成 NH4+,得到电子8e-.
然后根据得失电子守恒为氧化剂（还原产物）、还原剂（氧化产物）配系数：
4Zn + HNO3(稀) -> 4Zn(NO3)2 + NH4NO3
最后根据物质守恒（在这里是氢离子、氮原子守恒）配平——其中因为硝酸根变为铵根脱去的氧没别的地方去,只好形成水：
4Zn + 10HNO3(稀) == 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
配平任何氧化还原反应方程式根据上述步骤将很快拿下.
计算生成一摩尔的硝酸锌时,被还原的硝酸的物质的量,有两种思路：
一种方法是利用上述配平了的方程式：每生成4mol硝酸锌就有1mol硝酸被还原,所以算得结果为0.25mol.
另一种方法比较省事,直接抓住氧化还原反应的本质——得失电子守恒：一摩尔的硝酸锌时,转移了2mole-,而硝酸中1mol氮元素从+5的硝酸根变为-3的铵根要得到8mole-,所以对应被还原的硝酸为0.25mol.