一定温度下,向一个容积为2L的真空密闭容器中通入1mol氮气和3mol氢气,3min后测的密闭容器内的压强是起始时的0.

原先容器中的气体为2mol/L,后来压强为原先的0.9倍,即得容器中的气体为1.8mol/L,即3分钟后的容器气体总量为3.6mol.设N2的反应量为x mol,则根据化学平衡可以得到,(1-x)+(3-3x)+2x=3.6 算出N2共有0.2mol参加了反应,H2有0.6mol参加了反应,生成了0.4mol的NH3.
所以H2的反应速率是0.6/2/3=0.1mol/(L.min)