化学性质
草酸在100℃开始升华,125℃时迅速升华,157℃时大量升华,并开始分解. 可与碱反应,可以发生酯化、酰卤化、酰胺化反应.也可以发生还原反应,受热发生脱羧反应.无水草酸有吸湿性.草酸能与许多金属形成溶于水的络合物. 酸性 草酸的酸性比醋酸（乙酸）强10000 倍,是有机酸中的强酸.其一级电离常数Ka1=5.9×10^-2 ,二级电离常数Ka2=6.4×10^-5.具有酸的通性.能与碱发生中和,能使指示剂变色,能与碳酸根作用放出二氧化碳. 例如：H2C2O4+Na2CO3==Na2C2O4+CO2↑+H2O H2C2O4+Zn==ZnC2O4+H2↑ 还原性 草酸根具有很强的还原性,与氧化剂作用易被氧化成二氧化碳和水[1].可以使酸性高锰酸钾（KMnO4）溶液褪色,并将其还原成2价锰离子.这一反应在定量分析中被用作测定高锰酸钾浓度的方法.草酸还可以洗去溅在布条上的墨水迹. 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4==K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O H2C2O4+NaClO==NaCl+2CO2↑+H2O 不稳定性 草酸在189.5℃或遇浓硫酸会分解生成二氧化碳、一氧化碳和水. H2C2O4====CO2↑+CO↑+H2O 实验室可以利用此反应来制取一氧化碳气体. 草酸氢铵200度时分解为二氧化碳、一氧化碳、氨气和水 毒性 草酸有毒.对皮肤、粘膜有刺激及腐蚀作用,极易经表皮、粘膜吸收引起中毒.空气中最高容许浓度为1m g/m3. 酯化反应 乙二酸可以跟醇反应生成酯.比如乙二酸跟乙醇反应生成乙二酸二乙酯.
