你想问哪个亚层呢?
2P有三个方向
再问： 如果没有约束呢，是7个方向吗？
再答： 每个能级有自己的电子云形状，不存在你说的没有约束的问题。
再问： 我说的是氮原子所有亚层的方向，7个方向。2P有三个方向，1s2s各有两个方向， 我是这么理解电子云的空间伸展方向是原子核外电子的运动状态，请问我说的对吗
再答： 首先你没有理解一个问题，那就是氮只有2个电子层么？当然不是，只是氮的三层以上没有电子罢了，如果真的就是只有2层，那么电子跃迁又怎么解释呢。 另外一个错误S亚层没有方向。球型的嘛。 描述电子的运动状态要用4个量子数的，伸展方向只是磁量子数，不能用这么一个就描述了运动状态。
再问： 2012年辽宁省重点中学协作体高考模拟考试化学试题第37题 我已经悬赏200分仍没人回答，请老师讲一下第五个问，对上述回答我由衷的感谢，我会将悬赏提高的
再答： 你把题目发给我就可以了。我手上没有这套题。
再问： 将NaCI晶胞中的所有Cl-去掉，并将Na+全部换成C原子，再在品胞的4个“小立方体”件中心处各放置一个C原子，且这四个“小立方体”互不共面，位于“小立方体”中的碳原子均与最近的4个碳原子成键，以此表示金刚石的一个晶胞（已知C-C键的键长记为b cm，阿伏加德罗常数记为NA）。则金刚石晶胞中含有 个碳原子，金刚石晶胞的密度是 g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数)图片不会发，还得麻烦您自己百度一下
再答： 不需要图 有题我就明白了。 第一问 晶胞中有几个C。应该是有8个C。首先题目所了所欲的氯离子换成C。我虽然没看到图，但是很容易想象到题目给的就是氯离子占据顶点和面心的结构。所以氯离子有4个，换成C也是4个。 然后还有4个处在立方体中8个四面体空隙中不相邻的四个空隙，这个空隙如果你以前没学过，可以这么来想，把一个立方体分成8等分，每份都是一个小的立方体，边长是a/2的，这8个立方体的体心就是我刚才说的四面体空隙。这样一共加起来就是8个。 第二问，根据我第一问的解释，晶胞的边长a和键长的关系应该是这样的。小立方体的体对角线就是2个键长。也就是说 根号3×a/2=2b 。晶胞的密度的质量/体积=8个碳原子的质量/a的立方。 下面的你就可以解决了。 不明白咱们再聊。
再问： 有没有qq或邮箱，以后问题方便一些
再答： 你就私信我就可以
