把132克CO2通过部分Na2O2,反应一段时间后,测得所得气体在标准状况下的体积为448L,则该气体的密度是相同条件下

首先写出反应方程式：
2 CO2 + 2 Na2O2 = 2 Na2CO3 + O2
2 1 差量=1mol
x 132/44 - 44.8/22.4 =1mol
所以列比例式：2/x = 1/1 ,解得x=2mol,即有2mol CO2 被反应掉,同时生成了1mol O2.
因此,混合气体成分为：1mol的CO2 和1mol的O2,其平均摩尔质量为（44+32）/2 =38 g/mol.
又同温同压下,气体密度之比等于分子量之比,
则 ρ1 / ρ2 = M1 /M2 = 38 / 2 =19.