在做氧化铜与盐酸反应实验时观察到的现象是溶液逐渐变成绿色,但过一段时间为什么又变成蓝色

你问的问题还真是不容易解答 说真的
要是你用 H2SO4和CuO实验的话 你还会发现更加有趣的现象哦
硫酸铜溶液显蓝色,就是蓝色 不论你怎么个量 都是蓝色的 毋庸置疑的
但是氯化铜溶液为什么会有色彩的变化 准确点是 蓝色 蓝绿 或者 绿色 其实本质就是绿色和蓝色的色彩搭配 （详解请看最后的那点总结 中间都是原理
不知道你是高中生还是.不好意思我在瞎猜你的年龄了 因为要是是初中的孩子的话以下看起来比较吃力 几乎看不懂的 初中的话就只有 说Cl-和SO42- 分别对Cu2+有影响来解释了
我个大学生 化学爱好者 献丑了
要是您是高中生的话 这个问题用 化学平衡给你解释 就好办了
以上的两种实验 为什么得到的同为铜盐,但颜色却发生了变化 如果仅仅用酸根离子不同作理由来解释 说Cl-和SO42-的影响来解释的话是不充分的 因为CuCl2也可以是蓝色的 为什么会有绿色的现象呢 .
这儿要解释的话应该从Cu2+的络离子说起.络合平衡（类似的就是Fe3+的检验 和SCN-的结合就是络合反应 ）
涉及到络合物 就要涉及到配位数 中心离子.这些你上图书馆或者网上很多的解释 就不多说了
以下是正文 Cu2+有配位数2、4、6的络离子.
1 在胆矾CuSO4•5H2O中,为4所以CuSO4•5H2O的化学式也可以写成[Cu(H2O)4]SO4•H2O.
胆矾呈蓝色是因为[Cu(H2O)4]2+呈蓝色.CuSO4•5H2O溶于水后,[Cu(H2O)4]2+存在于溶液中,若溶于过量水,还会形成[Cu(H2O)6]2+,所以溶液稀还是浓的 平衡移动会有 [Cu(H2O)4]2+与[Cu(H2O)6]2+络离子的转化,但是无论[Cu(H2O)4]2+还是[Cu(H2O)6]2+络离子,都是蓝色的,所以最终我们得到的 硫酸铜溶液呈蓝色.
2 在CuCl2中 无水氯化铜呈棕黄色,常以(CuCl2)n的形式存在,
溶于少量水时形成[Cu(H2O)4]2+和[CuCl4]2-络离子：
(CuCl2)2+4H2O==[Cu(H2O)4]2++[CuCl4]2-
[Cu(H2O)4]2+显蓝色,
[CuCl4]2-显绿色,
它们大量的共存时的混合色则为绿色,所以浓的CuCl2溶液显绿色.
稀释时由于水增加,电离平衡
向右移动,[CuCl4]2-离子减少,[Cu(H2O)4]2+离子增加,绿色向蓝色变化.当溶液相当稀时,几乎均为[Cu(H2O)4]2+,[CuCl4]2-很少,所以显蓝色.
所以关键就是这儿
氧化铜与盐酸反应实验
1 刚开始的时候 溶液中的Cu2+很少的 而Cl-至始至终都是一样多的
所以在大量Cl-的包围之下 形成络合物以 绿色的 [CuCl4]2- 为主要的 刚开始你看见的也就是绿色色 有少量的蓝色 蓝色就被掩盖了
2 随着反应的增加 Cu2+越来越多 Cl- 不变化 反应生成水 溶液时稀释的 所以 最上边所说的平衡移动了 这儿[Cu(H2O)4]2+,[CuCl4]2-的量分别发生了变化 他们都增加 溶液呈了蓝色和绿色的胶着状态~也就是蓝绿色的~
3 最后你说的变成蓝色了 说明了蓝色比较多而已 其实绿色依然存在
（这个地方就要看你用的盐酸的具体浓度了 不过最后的溶液时稀溶液的话 肯定是蓝色为主的~）