加热500g含(NH4)2SO413.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物,并把生成的氨气氧化成NO,再继续氧化成NO2,最

问题描述：

加热500g含(NH4)2SO413.2%的硫酸铵和碱石灰组成的混合物,并把生成的氨气氧化成NO,再继续氧化成NO2,最后全部转化成HNO3.（反应过程中无损耗）求：
（1）反应需标准状况下的氧气多少升?
（2）可制得多少克硝酸?

1个回答分类：化学 2014-11-01

问题解答：

我来补答

(NH4)2SO4质量：500*13.2%=66克量：66/132=0.5mol
氧化还原反应电子守恒：
(NH4)2SO4 + 4O2 + CaO ====CaSO4 + 2HNO3 + 3H2O
132 128 126
66 x y
x=64
y=63
氧气体积：64/32*22.4=44.8L
硝酸质量：63克

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