某化肥厂用氨气制硝酸,再进一步制硝酸铵,已知氨气.

问题描述:

某化肥厂用氨气制硝酸,再进一步制硝酸铵,已知氨气.
某化肥厂用氨气制硝酸,再进一步制硝酸铵,已知氨气制硝酸时产率为88%,由氨气与硝酸反应制硝酸铵时产率为98%.若用100吨氨气制硝酸铵,为了充分利用原料用于制硝酸的氨为多少吨?可制出硝酸铵多少吨?(53.2t;215.9t)
1个回答 分类:化学 2014-10-07

问题解答:

我来补答
制硝酸的反应方程式如下:
4NH3+5O2=4NO+6H2O
2NO+O2=2NO2
3NO2+H2O=2HO3+2NO
经加和成:NH3+2O2=HNO3+H2O
硝酸和氨气1:1发生反应
设用于制硝酸的氨为Xmol
那剩余的氨气为(100/17-X)mol
根据反应效率有100/17-X=0.88X
计算得X=3.13,所以制硝酸的氨为53.2吨
NH3 + HO3 = NH4NO3
0.88X=2.75
又因该反应效率为0.98
所以可制出硝酸铵2.75*0.98*80吨=215.9吨
 
 
展开全文阅读
剩余:2000
上一页:例2的第一问