高中物理化学都学些什么?请写几个高中的化学方程式和物理的公式,给采纳.

2014年高中化学高考必考知识点汇总
一、物理性质： 1、有色气体：F2（淡黄绿色）、Cl2（黄绿色）、Br2（g）（红棕色）、I2（g）（紫红色）、NO2（红棕色）、O3（淡蓝色）,其余均为无色气体.其它物质的颜色见会考手册的颜色表. 2、有刺激性气味的气体：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2（g）；有臭鸡蛋气味的气体：H2S. 3、熔沸点、状态：① 同族金属从上到下熔沸点减小,同族非金属从上到下熔沸点增大.② 同族非金属元素的氢化物熔沸点从上到下增大,含氢键的NH3、H2O、HF反常.③ 常温下呈气态的有机物：碳原子数小于等于4的烃、一氯甲烷、甲醛.④ 熔沸点比较规律：原子晶体>离子晶体>分子晶体,金属晶体不一定.⑤ 原子晶体熔化只破坏共价键,离子晶体熔化只破坏离子键,分子晶体熔化只破坏分子间作用力.⑥ 常温下呈液态的单质有Br2、Hg；呈气态的单质有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2；常温呈液态的无机化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸.⑦ 同类有机物一般碳原子数越大,熔沸点越高,支链越多,熔沸点越低.同分异构体之间：正>异>新,邻>间>对.⑧ 比较熔沸点注意常温下状态,固态>液态>气态.如：白磷>二硫化碳>干冰.⑨ 易升华的物质：碘的单质、干冰,还有红磷也能升华(隔绝空气情况下),但冷却后变成白磷,氯化铝也可；三氯化铁在100度左右即可升华.⑩ 易液化的气体：NH3、Cl2 ,NH3可用作致冷剂.
4、溶解性① 常见气体溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2.极易溶于水在空气中易形成白雾的气体,能做喷泉实验的气体：NH3、HF、HCl、HBr、HI；能溶于水的气体：CO2、SO2、Cl2、Br2（g）、H2S、NO2.极易溶于水的气体尾气吸收时要用防倒吸装置.② 溶于水的有机物：低级醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸.苯酚微溶.③ 卤素单质在有机溶剂中比水中溶解度大.④ 硫与白磷皆易溶于二硫化碳.⑤ 苯酚微溶于水(大于65℃易溶),易溶于酒精等有机溶剂.⑥ 硫酸盐三种不溶(钙银钡),氯化物一种不溶(银),碳酸盐只溶钾钠铵.⑦ 固体溶解度大多数随温度升高而增大,少数受温度影响不大（如NaCl）,极少数随温度升高而变小[如. 气体溶解度随温度升高而变小,随压强增大而变大.
5、密度① 同族元素单质一般密度从上到下增大.② 气体密度大小由相对分子质量大小决定.③ 含C、H、O的有机物一般密度小于水(苯酚大于水),含溴、碘、硝基、多个氯的有机物密度大于水.④ 钠的密度小于水,大于酒精、苯. 6、一般,具有金属光泽并能导电的单质一定都是金属 ?不一定:石墨有此性质,但它却是非金属?
二、结构： 1、半径① 周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外).② 离子半径从上到下增大,同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小,但非金属离子半径大于金属离子半径.③ 电子层结构相同的离子,质子数越大,半径越小. 2、化合价① 一般金属元素无负价,但存在金属形成的阴离子.② 非金属元素除O、F外均有最高正价.且最高正价与最低负价绝对值之和为8.③ 变价金属一般是铁,变价非金属一般是C、Cl、S、N、O.④ 任一物质各元素化合价代数和为零.能根据化合价正确书写化学式（分子式）,并能根据化学式判断化合价. 3、分子结构表示方法① 是否是8电子稳定结构,主要看非金属元素形成的共价键数目对不对.卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键.一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构.② 掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4.4、键的极性与分子的极性① 掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念.② 掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系.③ 掌握分子极性与共价键的极性关系.④ 两个不同原子组成的分子一定是极性分子.⑤ 常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质.
三、基本概念： 1． 区分元素、同位素、原子、分子、离子、原子团、取代基的概念.正确书写常见元素的名称、符号、离子符号,包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有气体元素、1～20号元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等. 2．物理变化中分子不变,化学变化中原子不变,分子要改变.常见的物理变化：蒸馏、分馏、焰色反应、胶体的性质（丁达尔现象、电泳、胶体的凝聚、渗析、布朗运动）、吸附、蛋白质的盐析、蒸发、分离、萃取分液、溶解除杂(酒精溶解碘)等.常见的化学变化：化合、分解、电解质溶液导电、蛋白质变性、干馏、电解、金属的腐蚀、风化、硫化、钝化、裂化、裂解、显色反应、同素异形体相互转化、碱去油污、明矾净水、结晶水合物失水、浓硫酸脱水等.(注：浓硫酸使胆矾失水是化学变化,干燥气体为物理变化) 3． 理解原子量（相对原子量）、分子量（相对分子量）、摩尔质量、质量数的涵义及关系. 4． 纯净物有固定熔沸点,冰水混和、H2与D2混和、水与重水混和、结晶水合物为纯净物.混合物没有固定熔沸点,如玻璃、石油、铝热剂、溶液、悬浊液、乳浊液、胶体、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、天然油脂、碱石灰、王水、同素异形体组成的物质(O2与O3) 、同分异构体组成的物质C5H12等. 5． 掌握化学反应分类的特征及常见反应：a.从物质的组成形式：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应.b.从有无电子转移：氧化还原反应或非氧化还原反应c.从反应的微粒：离子反应或分子反应d.从反应进行程度和方向：可逆反应或不可逆反应e.从反应的热效应：吸热反应或放热反应.
6．同素异形体一定是单质,同素异形体之间的物理性质不同、化学性质基本相同.红磷和白磷、O2和O3、金刚石和石墨及C60等为同素异形体,H2和D2不是同素异形体,H2O和D2O也不是同素异形体.同素异形体相互转化为化学变化,但不属于氧化还原反应.
7． 同位素一定是同种元素,不同种原子,同位素之间物理性质不同、化学性质基本相同.
8． 同系物、同分异构是指由分子构成的化合物之间的关系. 9． 强氧化性酸（浓H2SO4、浓HNO3、稀HNO3、HClO）、还原性酸（H2S、H2SO3）、两性氧化物（Al2O3）、两性氢氧化物[Al(OH)3]、过氧化物（Na2O2）、酸式盐（NaHCO3、NaHSO4） 10． 酸的强弱关系：(强)HClO4 、 HCl（HBr、HI）、H2SO4、HNO3>(中强)：H2SO3、 H3PO4>(弱)：CH3COOH > H2CO3 > H2S > HClO > C6H5OH > H2SiO3. 11.与水反应可生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物,只生成酸的氧化物"才能定义为酸性氧化物.
12.既能与酸反应又能与碱反应的物质是两性氧化物或两性氢氧化物,如SiO2能同时与HF/NaOH反应,但它是酸性氧化物.
13.甲酸根离子应为HCOO- 而不是COOH-. 14.离子晶体都是离子化合物,分子晶体不一定都是共价化合物,分子晶体许多是单质.