问题描述：
谁有关于高一化学mol的计算题啊?
题型多样化最好.主要是填空、选择、计算.（好的再追加50.）
题型多样化最好.主要是填空、选择、计算.（好的再追加50.）
问题解答：
我来补答
．“物质的量”就是指
A 物质的质量 B 物质的微粒的量
C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量
．下列叙述中正确的是
A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2
．物质量的单位—摩尔的基准是
A 6.02×1023这个常数 B 0.012kg的碳
C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳—12所含有的原子数
．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是
A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量
C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量
．质量为2g的下列物质中,其质子数不等于阿佛加德常数的是
A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳
．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是
A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2
．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水.含有的质子数由少到多的正确顺序是
A ②＜④＜①＜③ B ①＜④＜②＜③
C ③＜①＜④＜② D ③＜②＜④＜①
．已知一个SO2的分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准,则SO3的分子量
A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m
．某含氧酸的钾盐（正盐）,其化学式中有a个氧原子,所含另一种＋6价元素R的原子个数为b,则0.5mol该盐中K＋的物质的量是
A （a－b）mol B （2a－b）mol C （6a－2b）mol D （a－3b）mol
．如果4g氨中含有x个氨分子,那么8g硫化氢中含有的电子数为
A x B 3.4x C 12x D 18x
．无MnO2时,KClO3在高温下按下式分2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4,此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解,KCl质量是原来的2倍,则原样品中KClO3的摩尔百分含量是
A 33.3% B 66.7% C 50% D 80%
．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g,加足量水搅拌,充分反应后得到1.97g沉淀,则m和n的值分别是
A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2
．X和Y两元素可形成多种化合物,在X2Y中X和Y的质量比为7∶4,则另一化合物X2Y3中,X和Y的质量比为
A 1∶3 B 3∶5 C 7∶12 D 12∶7
．某金属M的原子量为56,它的一种氧化物含氧50.45%,此氧化物为
A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7
．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是
A 1∶1 B 87∶80 C 3∶4 D 4∶3
．元素X与Y结合,分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物,在与固定质量的Y元素的化合反应中,X的各质量的简单比为
A 1∶2∶4 B 2∶1∶3 C 3∶4∶2 D 4∶2∶3
．在反应X＋2Y＝R＋2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则在此反应中Y和M的质量之比为
A 16∶9 B 23∶9 C 32∶9 D 46∶9
．某元素＋3价的氧化物中,该元素和氧元素的质量比为13∶6,则它的摩尔质量为
A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104
．在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量百分比为
A 20% B 25% C 30% D 70%
．0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4g,该氧化物的组成是
A XO B X2O3 C X2O5 D XO3
．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X＋2Y＝2Q＋R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A 46∶9 B 32∶9 C 23∶9 D 16∶9
．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%）,H（6.67%）,O（53.33%）,如0.2mol该物质量为6g,则其分子式为
A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O
．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2,充分反应后,下列判断正确的是
A 当a≥b时,产生a mol沉淀 B 当a≤b时,产生b mol沉淀
C 当a＜b＜2a时,产生2a－b mol沉淀 D 当2a＜b时,溶液仍澄清
．天平两边托盘上各放等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸,若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片,且均溶于酸,现欲使天平仍保持平衡,则锌和铁的物质量之比应为
A 1∶1 B 65∶56 C 63∶54 D 54∶63
．28g KOH必须溶于多少克水中,才能使每10个水分子中有一个K＋
A 50 B 60 C 80 D 90
．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中,反应结果共放出nL氢气（标准状况）,则被还原的HCl的物质的量是
A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n/11.2 mol
．在质量为G的坩埚内,加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g.加热使结晶水全部失去,冷却后,称得质量为W2g,则n值为
A B C D
．X、Y两种元素相对原子质量比为3∶4,由X、Y组成的化合物中,两种元素质量比是3∶8,由此化合物的化学式是
A XY2 B X2Y C XY D X2Y2
．金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy.甲、乙两同学分别做A和B的化合实验,每人所用的A和B的质量不相同,但总质量为12g,甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下,则A、B化合的方程式为
A B AxBy
甲 8g 4g 11g
乙 7g 5g 11g
A 2Cu＋O2 2CuO B Fe＋S FeS
C 3Fe＋2O2 Fe3O4 D 2Fe＋3Cl2＝FeCl3
．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液,向甲杯中投入mg Mg,向乙杯中投入mg Zn,完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余,则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为
A x＝ B ＞x＞ C ＞x≥ D ＞x≥
．已知A＋B＝C,若ag A与bg B反应时,则C的质量是
A 一定是（a＋b）g
B 一定小于（a＋b）g
C 若a∶b＝MA∶MB（M为分子量）,则C的质量等于（a＋b）g
D 若a∶b≠MA∶MB（M为分子量）,则C的质量小于（a＋b）g
．设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B 18g水所含的电子数目为NA
C 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D 32g氧气所含的原子数目为NA
．设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
．NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA
．下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）
A 标准状况下,以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L,所含的分子数为N0
B 标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4N0
C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,发生转移的电子数为2N0
D 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N0
．NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C 标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D 在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA
．设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法错误的是
A 12g C60中含有6NA个电子
B 1mol HNO3见光分解,转移电子数4NA
C 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D 60g SiO2与足量纯碱反应,高温下最多可释放出NA个气体分子
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA个共价键
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA
．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有
A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NA
B 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA
C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,发生转移的电子数为2NA
D 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 在常温常压下,11.2L氟气所含的原子数目为NA
B 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NA
C 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA
D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
．以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－
B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
．设阿伏加德罗常数的符号为NA,下列叙述正确的是
A 1mol D2O所含的质子数为12NA
B 10g氖气所含的原子数为NA
C 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA
D 标准状况下,1L水所含的分子数为NA/22.4
．NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A 9g水所含电子数为 5NA
B 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C 标准状况下,11.2 L三氧化硫溶于水,可生成0.5 NA个硫酸分子
D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为NA
．设阿伏加德常数为NA.则下列说法正确的是
A 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B 标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
．NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B 常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C 标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D 电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA
．NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B 2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D 17g氨气所含电子数目为10NA
．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述正确的是
A 常温常压下,18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B 室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C 标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D 标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A 含1mol FeCl3的溶液中,Fe3＋离子的数目为NA
B 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等
C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等
D 标准状况下,将22.4L NO和11.2L O2混合后,气体分子数大于NA
．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A 铁和稀硫酸反应,当转移NA个电子时,产生的气体体积为11.2L
B 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后,气体的分子数为NA
C 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L
D 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
．NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子
B 1mol NH4＋离子中,含有的电子数为11NA
C 1mol C12H26分子中,共价键总数为37NA
D 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,Al3＋个数为0.01NA
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A 1mol CnH2n＋2含有 (2n＋1)NA个共价键
B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环
C 常温常压下,31g白磷与红磷混合物,含有NA个磷原子
D 将1mol NO2气体进行加压,加压后气体的分子数将少于NA个
．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A 常温常压下,1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NA
B 一个氧原子的质量为a克,则氧元素的相对原子质量为aNA
C 标准状况下,1mol正庚烷的体积约为22.4L
D 1mol Cl2发生化学反应时,转移的电子数一定为2NA
．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．标准状况下,VL水中含有的氧原子数是V/22.4NA
B 常温常压下,1mol羟基（－OH）含电子总数为9NA
C 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NA
D pH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 1mol I－被氧化时失去的电子数目为NA
B 标准状况下,2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA
C 1L pH＝1的水溶液中含有的氢离子数为NA
D 1mol OH－在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B 常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C 标准状况下,2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NA
D 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA
．下列说法中,正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）
A 常温常压下,32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
B 1mol CH3OH含有的电子总数是14NA
C 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧,生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02NA
D 100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA
．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L
B 常温常压下,0.20NA个N2分子的质量是5.6g
C 相同状况下,aL任何气体单质都含有相同的原子数
D 通常状况下,气体的密度比等于它们的物质的量之比
．设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子
B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个
C 常温常压下为气体的两种物质,当它们的物质量相同时,在标准状况下必占有相同体积
D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1∶1
．设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
．NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A 9g重水所含有的电子数为5NA
B 1mol MgCl2中含有离子数为NA
C 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA
．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B 1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA
C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA
D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1.下列叙述中正确的是
A 标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×102：个碳原子
B 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子
C 25℃时,1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A 常温常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全还原,转移电子数为0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A 2g重水（D2O,D为 H）中含有的中子数
B 0.1mol F－中含有的电子数
C 标准状况下,11.2L N2和NO混合气体中的原子数
D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数
．下列说法中不正确的是
A 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
．下列说法正确的是
A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积
C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D 1mol HCl溶于1L水中,所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L
．下列叙述正确的是
A 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
．下列说法正确的是
A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C 58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
D 无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
．下列说法正确的是
A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个
C 常温、常压下,3.5g 35C12所含中子数为0.1NA
D 常温、常压下,22.4L O3气体中含有3NA个原子
．下列判断正确的是
A 相同温度和压强下,1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同
B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数
C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的K＋
D 同温同压下,含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等
．下列叙述正确的是
A 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
．给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是
A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强
B 已知物质的体积和质量
C 已知一定量物质的质量和物质的量
D 已知物质一个分子的实际质量
．下列叙述正确的是
A 1mol氧气的质量为32g/mol
B 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量
C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol
D 二氧化碳的摩尔质量是44g
．人体里的氧元素的质量占体重的65%,而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%,则碳元素占体重的 .
．A、B两种元素原子量之比是7∶2,由它们组成的一种化合物中,A、B两种元素的质量之比为7∶3,则该化合物的分子式（化学式）为 .
．在一定体积的容器中,加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2）,于400℃和2 633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下 4.5 mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 .
．a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物,则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少?
．实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气.
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）若在上述反应中有3mol电子转移,则生成了 mol氯气
（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875,则在混和物中,按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 .
C
C、D
D
C
A
C、D
D
C
D
D
B
A
C
D
B
D
A
B
B
C
D
C
C、D
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D
D
A
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B
C
C、D
A
A
C
A、C
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B
B、C
A
B
B
B、C
C
A
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D
B、D
C
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C
A
A
B
D
A、D
A、C
B
A、B
A、D
D
D
B、D
D
D
D
C
B
D
A
B
B
B
C
18.16%
A2B3
1∶4
x∶y＝（5a－2b）∶（2b－3a）
（1）2MnO2＋2KClO3＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ （2）0.3 （3）1.34%
A 物质的质量 B 物质的微粒的量
C 物质结构微粒数量的物质量 D 物质的质量和结构微粒的数量
．下列叙述中正确的是
A 1mol氧 B 2mol分子氧 C 3mol原子氧 D 4mol O2
．物质量的单位—摩尔的基准是
A 6.02×1023这个常数 B 0.012kg的碳
C 1mol任何物质所含的微粒数 D 0.012kg的碳—12所含有的原子数
．已知阿佛加德罗常数、物质的摩尔质量及摩尔体积,下列物质量中尚不能全部计算出其近似值的是
A 固体物质分子的大小和质量 B 液态物质分子的大小和质量
C 气体物质分子的大小和质量 D 气体物质分子的质量
．质量为2g的下列物质中,其质子数不等于阿佛加德常数的是
A 氢气 B 氦气 C 氧气 D 碳
．下列各物质中氧元素的质量在数值上等于氧气摩尔质量的是
A 22.4L氧气 B NA个氧原子 C 0.032 kg氧气 D 1mol H2O2
．下列含有10电子分子组成的物质：①34g NH3 ②0.800mol HF ③标准状况下体积为11.2L的CH4 ④4℃时18.0 mL的水.含有的质子数由少到多的正确顺序是
A ②＜④＜①＜③ B ①＜④＜②＜③
C ③＜①＜④＜② D ③＜②＜④＜①
．已知一个SO2的分子的质量为nkg,一个SO3分子的质量为mkg,若以硫原子的质量的1/32作为原子量的标准,则SO3的分子量
A 32m/(n－m) B 32m/(2m＋3n) C 32m/(3n－2m) D (3n－2m)/32m
．某含氧酸的钾盐（正盐）,其化学式中有a个氧原子,所含另一种＋6价元素R的原子个数为b,则0.5mol该盐中K＋的物质的量是
A （a－b）mol B （2a－b）mol C （6a－2b）mol D （a－3b）mol
．如果4g氨中含有x个氨分子,那么8g硫化氢中含有的电子数为
A x B 3.4x C 12x D 18x
．无MnO2时,KClO3在高温下按下式分2KClO3＝KCl＋O2↑＋KClO4,此条件下加热混有KCl的KClO3样品至完全分解,KCl质量是原来的2倍,则原样品中KClO3的摩尔百分含量是
A 33.3% B 66.7% C 50% D 80%
．等物质量的Na2CO3·mH2O和BaCl2·nH2O的混和物3.68g,加足量水搅拌,充分反应后得到1.97g沉淀,则m和n的值分别是
A 1和2 B 1和3 C 7和3 D 10和2
．X和Y两元素可形成多种化合物,在X2Y中X和Y的质量比为7∶4,则另一化合物X2Y3中,X和Y的质量比为
A 1∶3 B 3∶5 C 7∶12 D 12∶7
．某金属M的原子量为56,它的一种氧化物含氧50.45%,此氧化物为
A MO B M2O3 C M2O5 D M2O7
．相同质量的氧化铁和四氧化三铁中所含氧原子个数之比是
A 1∶1 B 87∶80 C 3∶4 D 4∶3
．元素X与Y结合,分别形成分子式XY、XY2、X3Y4的三种化合物,在与固定质量的Y元素的化合反应中,X的各质量的简单比为
A 1∶2∶4 B 2∶1∶3 C 3∶4∶2 D 4∶2∶3
．在反应X＋2Y＝R＋2M中,已知R和M的摩尔质量之比为22∶9,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则在此反应中Y和M的质量之比为
A 16∶9 B 23∶9 C 32∶9 D 46∶9
．某元素＋3价的氧化物中,该元素和氧元素的质量比为13∶6,则它的摩尔质量为
A 26g/mol B 52g/mol C 78g D 104
．在化合物X2Y和YZ2中,Y的质量百分比分别为40%和50%,则在化合物X2YZ3中,Y的质量百分比为
A 20% B 25% C 30% D 70%
．0.1 mol元素X的单质（固体）与氧气完全反应生成氧化物后,质量增加了4g,该氧化物的组成是
A XO B X2O3 C X2O5 D XO3
．已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22,在反应X＋2Y＝2Q＋R中,当1.6g X与Y完全反应后,生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量比为
A 46∶9 B 32∶9 C 23∶9 D 16∶9
．某有机物中各元素的含量（质量）如下：C（40%）,H（6.67%）,O（53.33%）,如0.2mol该物质量为6g,则其分子式为
A C3H8O B C2H4O2 C CH2O D C2H4O
．向含有a mol Ca(OH)2的澄清石灰水（未饱和）中通入b mol CO2,充分反应后,下列判断正确的是
A 当a≥b时,产生a mol沉淀 B 当a≤b时,产生b mol沉淀
C 当a＜b＜2a时,产生2a－b mol沉淀 D 当2a＜b时,溶液仍澄清
．天平两边托盘上各放等质量的烧杯,烧杯中盛放等质量同浓度的稀硫酸,若向两个烧杯中分别放入一块锌片和一块铁片,且均溶于酸,现欲使天平仍保持平衡,则锌和铁的物质量之比应为
A 1∶1 B 65∶56 C 63∶54 D 54∶63
．28g KOH必须溶于多少克水中,才能使每10个水分子中有一个K＋
A 50 B 60 C 80 D 90
．将m1g锌加到m2g20%的盐酸中,反应结果共放出nL氢气（标准状况）,则被还原的HCl的物质的量是
A m1/65 mol B 5m2/36.5 mol C m2/36.5 mol D n/11.2 mol
．在质量为G的坩埚内,加入BaCl2·nH2O晶体后称得质量为W1g.加热使结晶水全部失去,冷却后,称得质量为W2g,则n值为
A B C D
．X、Y两种元素相对原子质量比为3∶4,由X、Y组成的化合物中,两种元素质量比是3∶8,由此化合物的化学式是
A XY2 B X2Y C XY D X2Y2
．金属A与非金属B可以直接化合生成AxBy.甲、乙两同学分别做A和B的化合实验,每人所用的A和B的质量不相同,但总质量为12g,甲、乙所用A、B质量和得到化合物AxBy的质量如下,则A、B化合的方程式为
A B AxBy
甲 8g 4g 11g
乙 7g 5g 11g
A 2Cu＋O2 2CuO B Fe＋S FeS
C 3Fe＋2O2 Fe3O4 D 2Fe＋3Cl2＝FeCl3
．甲、乙两烧杯中分别盛有等体积等浓度的硫酸溶液,向甲杯中投入mg Mg,向乙杯中投入mg Zn,完全反应后发现一个烧杯中金属有剩余,则各杯中原来含硫酸的物质的量x 之值为
A x＝ B ＞x＞ C ＞x≥ D ＞x≥
．已知A＋B＝C,若ag A与bg B反应时,则C的质量是
A 一定是（a＋b）g
B 一定小于（a＋b）g
C 若a∶b＝MA∶MB（M为分子量）,则C的质量等于（a＋b）g
D 若a∶b≠MA∶MB（M为分子量）,则C的质量小于（a＋b）g
．设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A 23g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA
B 18g水所含的电子数目为NA
C 在常温常压下11.2L氯气所含的原子数目为NA
D 32g氧气所含的原子数目为NA
．设NA为阿佛加德罗常数,下列说法不正确的是
A 标准状况下的22.4L辛烷完全燃烧,生成二氧化碳分子数为8NA
B 18g水中含有的电子数为10NA
C 46g 二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3NA
D 在1L2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
．NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A 氯化氢气体的摩尔质量等于NA氯气分子和NA个氢分子的质量之和
B 常温常压下1mol NO2气体与水反应生成NA个NO3—离子
C 121g CCl2F2所含的氯原子数为2NA
D 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2—离子数为NA
．下列说法正确的是（N0表示阿佛加德罗常数）
A 标准状况下,以任何比例混和的甲烷和丙烷混和物22.4L,所含的分子数为N0
B 标准状况下,1L辛烷完全燃烧后,所生成气态产物的分子数为8/22.4N0
C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,发生转移的电子数为2N0
D 常温常压下,1mol氦气含有的核外电子数为4N0
．NA为阿佛加德罗常数,下述正确的是
A 80g硝酸铵含有氮原子数为2NA
B 1L 1mol/L的盐酸溶液中,所含氯化氢分子数为NA
C 标准状况下,11.2L四氯化碳所含分子数为0.5 NA
D 在铜与硫的反应中,1mol铜失去的电子数为2 NA
．设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法错误的是
A 12g C60中含有6NA个电子
B 1mol HNO3见光分解,转移电子数4NA
C 46g NO2和46g N2O4含有的原子数均为3NA
D 60g SiO2与足量纯碱反应,高温下最多可释放出NA个气体分子
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 0.1molNa2O2与水反应转移电子数为0.2 NA
B 3.4gH2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15 NA
C 31g白磷含有1.5NA个共价键
D 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA
．下列有关阿伏加德罗常数（NA）的说法错误的有
A 0.1mol Na2O2与水反应转移电子数为0.2NA
B 3.4g H2S气体完全燃烧需O2的分子数为0.15NA
C 常温常压下,活泼金属从盐酸中置换出1mol H2,发生转移的电子数为2NA
D 在1L 2mol/L的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4NA
．下列有关阿佛加德罗常数（NA）的说法正确的有
A 在常温常压下,11.2L氟气所含的原子数目为NA
B 0.1mol Na2O2与CO2反应转移电子数为0.1 NA
C 0.1mol/L的100mLH2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03 NA
D 3.2g Cu与10.0g 98%的H2SO4反应可得0.05NA个SO2气体分子
．以NA表示阿佛加德罗常数,下列说法中正确的是
A 53g碳酸钠中含NA个CO32－
B 0.1molOH－含NA个电子
C 1.8g重水（D2O）中含NA个中子
D 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA
B 1.8g的NH4＋离子中含有的电子数为NA
C 常温常压下,48gO3含有的氧原子数为3NA
D 2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA
．设阿伏加德罗常数的符号为NA,下列叙述正确的是
A 1mol D2O所含的质子数为12NA
B 10g氖气所含的原子数为NA
C 0.5mol单质铝与足量盐酸反应转移的电子数为1.5NA
D 标准状况下,1L水所含的分子数为NA/22.4
．NA代表阿伏加德罗常数,以下说法正确的是
A 9g水所含电子数为 5NA
B 常温常压下1 mol NO2气体与水反应生成NA个NO3－离子
C 标准状况下,11.2 L三氧化硫溶于水,可生成0.5 NA个硫酸分子
D 62 g Na2O溶于水后所得溶液中含有Na＋离子数为NA
．设阿伏加德常数为NA.则下列说法正确的是
A 常温常压下,11.2L甲烷中含有的氢原子数为2NA
B 标准状况下,0.3mol二氧化硫中含有氧原子数为0.3NA
C 常温下,2.7g铝与足量的盐酸反应,失去的电子数为0.3NA
D 常温下,1L 0.1mol/L MgCl2溶液中含Mg2＋数为0.2NA
．NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 10g甲烷所含有的电子数目为10NA
B 常温常压下,4g氦气所含有的中子数目为4NA
C 标准状况下,22.4L单质溴所含有的原子数目为2NA
D 电解食盐水若产生2g 氢气,则转移的电子数目为2NA
．NA代表阿伏加德常数,下列说法正确的是
A 在同温同压时,相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同
B 2g氢气所含原子数目为NA
C 在常温常压下,11.2L氮气所含的原子数目为NA
D 17g氨气所含电子数目为10NA
．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1,下列叙述正确的是
A 常温常压下,18.0g重水（D2O）所含的电子数约为10×6.02×1023
B 室温下,42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3×6.02×1023
C 标准状况下,22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×1023
D 标准状况下,aL甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为a/22.4×6.02×1023
．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A 含1mol FeCl3的溶液中,Fe3＋离子的数目为NA
B 含NA个H2分子的氢气与含NA个NH3分子的氨气体积一定相等
C NA个CO分子的质量与NA个N2分子的质量一定相等
D 标准状况下,将22.4L NO和11.2L O2混合后,气体分子数大于NA
．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是
A 铁和稀硫酸反应,当转移NA个电子时,产生的气体体积为11.2L
B 通常状况下将0.5mol HI气体和0.5mol Cl2混合后,气体的分子数为NA
C 标准状况下0.5NA个Br2所占的体积约为11.2L
D 53g Na2CO3固体含有的离子数为1.5NA
．NA为阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是
A 标准状况下11.2L O3 中含NA个氧原子
B 1mol NH4＋离子中,含有的电子数为11NA
C 1mol C12H26分子中,共价键总数为37NA
D 100mL 0.1mol/L AlCl3溶液中,Al3＋个数为0.01NA
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是
A 1mol CnH2n＋2含有 (2n＋1)NA个共价键
B 1mol石墨中含有NA/2个六碳环
C 常温常压下,31g白磷与红磷混合物,含有NA个磷原子
D 将1mol NO2气体进行加压,加压后气体的分子数将少于NA个
．下列有关阿伏加德罗常数NA的说法正确的是
A 常温常压下,1mol CH2（碳烯）所含的电子数为8NA
B 一个氧原子的质量为a克,则氧元素的相对原子质量为aNA
C 标准状况下,1mol正庚烷的体积约为22.4L
D 1mol Cl2发生化学反应时,转移的电子数一定为2NA
．设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．标准状况下,VL水中含有的氧原子数是V/22.4NA
B 常温常压下,1mol羟基（－OH）含电子总数为9NA
C 2L 1mol/L的醋酸中所含氢离子数约为2NA
D pH＝1的硫酸溶液可中和0.2NA个氢氧根离子
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A 1mol I－被氧化时失去的电子数目为NA
B 标准状况下,2.24L NH3和CH4混合气体所含电子数目为2NA
C 1L pH＝1的水溶液中含有的氢离子数为NA
D 1mol OH－在电解过程中被氧化时提供电子数目为NA
．设NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述正确的是
A 1mol金刚石晶体中含碳碳键数为2NA
B 常温常压下,22.4L的D2、H2组成的气体分子数为NA
C 标准状况下,2.24L SO3中含有的氧原子数为0.3NA
D 1mol Na2O2与足量CO2反应转移的电子数为NA
．下列说法中,正确的是（用NA表示阿伏加德罗常数值）
A 常温常压下,32g O2和32g O3所含氧原子数都是2NA
B 1mol CH3OH含有的电子总数是14NA
C 0.01 mol Mg在空气中完全燃烧,生成MgO和Mg3N2,转移电子数是0.02NA
D 100mL 0.1mol/L CH3COONa溶液含CH3COO－的数目是0.01NA
．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）
A 含0.5NA个原子的甲烷的体积为2.24L
B 常温常压下,0.20NA个N2分子的质量是5.6g
C 相同状况下,aL任何气体单质都含有相同的原子数
D 通常状况下,气体的密度比等于它们的物质的量之比
．设NA代表阿佛加德罗常数,下列说法正确的是
A 0.5 mol单质碘作为氧化剂时最多可获得NA个电子
B 10g重水分子中所含D原子的数目为NA个
C 常温常压下为气体的两种物质,当它们的物质量相同时,在标准状况下必占有相同体积
D NA个氢气分子与NA个氦气分子的质量比为1∶1
．设NA为阿佛加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NA
B 标准状况下22.4 L H2中含中子数为2NA
C 1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NA
D 1mol Mg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子
．NA代表阿伏加德罗常数值,下列说法正确的是
A 9g重水所含有的电子数为5NA
B 1mol MgCl2中含有离子数为NA
C 7.1g氯气与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2NA
D 1mol C10H20分子中共价键总数为13NA
．用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是
A 0.1mol·L－1稀硫酸100mL中含有硫酸根个数为0.1NA
B 1mol CH3＋（碳正离子）中含有电子数为10NA
C 2.4g金属镁与足量的盐酸反应,转移电子数为 2NA
D 12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA
．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol－1.下列叙述中正确的是
A 标准状况下,2.24L苯中约含有3.612×102：个碳原子
B 常温常压下,氧气和臭氧的混合物16s中约含有6.0Q×1O23个氧原子
C 25℃时,1L pH＝13的氢氧化钠溶液中约含有6.02×l023个氢氧根离子
D 0.5mol CH4中约含有3.01×1024个电子
．下列说法不正确的是（NA表示阿佛加德罗常数）
A 常温常压下,3g甲醛气体含有的原子数是0.4NA
B 7.95g CuO被CO完全还原,转移电子数为0.2NA
C 100mL 1mol/L的Na3PO4溶液中含有离子数多于0.4NA
D 60g SiO2和12g金刚石中各含有4NA个Si－O键和C－C键
．下列叙述中指定粒子的数目大于6.02×1023的是
A 2g重水（D2O,D为 H）中含有的中子数
B 0.1mol F－中含有的电子数
C 标准状况下,11.2L N2和NO混合气体中的原子数
D 1L 1mol/L Na2SO4溶液中的Na＋离子数
．下列说法中不正确的是
A 磷酸的摩尔质量与6.02×1023个磷酸分子的质量在数值上相等
B 6.02×1023个氮分子和6.02×1023个氢分子的质量比等于14∶1
C 32g氧气所含的原子数目为2×6.02×1023
D 常温常压下,0.5×6.02×1023个一氧化碳分子所占体积是11.2L
．下列说法正确的是
A 1mol物质的质量就是该物质的摩尔质量
B 1mol气体的体积就是气体的摩尔体积
C 1mol任何粒子的粒子数叫做阿伏加德罗常数
D 1mol HCl溶于1L水中,所得盐酸的物质的量浓度为1mol/L
．下列叙述正确的是
A 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
．下列说法正确的是
A 相同物质的量的任何物质具有相同数目的微粒
B 同摩尔浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同
C 58.5g氯化钠中含有6.02×1023个氯化钠分子
D 无论什么状况下,一定质量的某种气体含有的分子数是一定的
．下列说法正确的是
A 28g乙烯与28g丙烯中均含有6NA对共用电子对
B 1mol H2O2完全分解时转移电子2NA个
C 常温、常压下,3.5g 35C12所含中子数为0.1NA
D 常温、常压下,22.4L O3气体中含有3NA个原子
．下列判断正确的是
A 相同温度和压强下,1mol HCl与1mol H2和Cl2的混合气体的密度相同
B 质量相同、密度不同的N2和C2H4一定含有相同的分子数
C 2L 0.3mol/L硫酸钾溶液中含有0.6mol的K＋
D 同温同压下,含有相同原子数的O2和O3的气体体积一定相等
．下列叙述正确的是
A 同温同压下,相同体积的物质,它们的物质的量必相等
B 任何条件下,等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等
C 1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D 等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H＋数一定相等
．给出下列条件,无法确定该物质摩尔质量的是
A 已知物质在气态时的密度和测得此密度时的温度、压强
B 已知物质的体积和质量
C 已知一定量物质的质量和物质的量
D 已知物质一个分子的实际质量
．下列叙述正确的是
A 1mol氧气的质量为32g/mol
B 1mol任何物质的质量等于该物质的分子量
C 硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol
D 二氧化碳的摩尔质量是44g
．人体里的氧元素的质量占体重的65%,而氧原子的原子百分含量为25.5%；已知碳原子的百分含量为9.5%,则碳元素占体重的 .
．A、B两种元素原子量之比是7∶2,由它们组成的一种化合物中,A、B两种元素的质量之比为7∶3,则该化合物的分子式（化学式）为 .
．在一定体积的容器中,加入1.5 mol氙气和7.5 mol氟气（F2）,于400℃和2 633 kPa压强下加热数小时,然后迅速冷却至25℃,容器内除得到一种无色晶体外,还余下 4.5 mol氟气.则所得无色晶体产物中,氙与氟的原子个数比是 .
．a mol P跟b mol氯气完全反应生成PCl3和PCl5的混和物,则混和物中PCl3与PCl5的物质的量之比是多少?
．实验室用二氧化锰与氯酸钾混和加热制取氧气时,有时可闻到有刺激性气味,这是因为过程中有少量的氯酸钾与二氧化锰反应生成了高锰酸钾、氯气和氧气.
（1）写出上述反应的化学方程式
（2）若在上述反应中有3mol电子转移,则生成了 mol氯气
（3）若所得气体在同温同压下对氢气的相对密度是16.0875,则在混和物中,按上式反应的氯酸钾的质量占反应掉的氯酸钾的总质量的 .
C
C、D
D
C
A
C、D
D
C
D
D
B
A
C
D
B
D
A
B
B
C
D
C
C、D
D
D
D
A
A
B
C
C、D
A
A
C
A、C
A
B
B、C
A
B
B
B、C
C
A
C
D
D
B、D
C
D
C
A
A
B
D
A、D
A、C
B
A、B
A、D
D
D
B、D
D
D
D
C
B
D
A
B
B
B
C
18.16%
A2B3
1∶4
x∶y＝（5a－2b）∶（2b－3a）
（1）2MnO2＋2KClO3＝2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑ （2）0.3 （3）1.34%
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