1在标况下的,将22.4L氯化氢气体溶于635ml

1）标况下22.4L氯化氢气体的物质的量是1mol,所以此时的氯化氢的质量为：
1*36.5=36.5（g）这是溶质的质量.
溶剂的质量为635*1=635（g）
于是盐酸的质量分数为：[36.5/(36.5+635)]*100%=5.44%
2）10mL该盐酸的质量是 10*1.18=11.8（g）,利用第一问求出的质量分数可以得到这10mL溶液氯化氢的质量是：11.8*5.44%（g）,换算成物质的量为
11.8*5.44%/36.5=0.0176mol
于是稀盐酸的物质的量浓度是 0.0176/0.59=0.030 mol/L
由反应方程可以看出
2O3==3O2 即当2体积的臭氧反应会是反应体系的体积增大1体积,现在反应前后体积增大0.2a L,故而原混合气体中臭氧的体积为0.4a L,氧气有0.6aL.
于是氧气的质量分数为 0.6*32/(0.6*32+0.4*48)*100%=50%
臭氧的质量分数为0.4*48/(0.6*32+0.4*48) *100%=50%