在恒容绝热容器中发生自发的化学反应,反应的结果体系的温度和压力都升高了,则此过程中Q（）0,W（）0,△U（）0,△H（

绝热容器,Q=0
恒容容器,W=0
根据以上两个结论和热力学第一定律,ΔU=0
H=U+pV ==> ΔH=ΔU+Δ(pV),反应后p增大,V不变,因此ΔH>0
绝热体系下自发反应方向是熵增方向,因此ΔS>0
此题绝不是一般的普通化学难度,要求对相关热力学概念有深刻了解才行,仅仅记住书上的一些结论是不行的（能真正理解为何温度升高而ΔU=0是有难度的）.