问题描述： 等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗的氧气的质量比是多少?（过程）化学 1个回答 分类：化学 2014-11-28 问题解答： 我来补答 C + O2 = CO2（点燃） 由化学方程式可知C与O2质量比为12：32,所以168g碳充分燃烧需448克O2,同理由2Mg + O2 =2MgO可知48克镁充分燃烧需32gO2,所以168g镁充分燃烧需112gO2.由3Fe + 2O2 =Fe3O4可知168g铁充分燃烧需64gO2.等质量的C,Mg,Fe分别在足量的氧气中充分燃烧,消耗氧气的质量比是448:112:64=28:7:4.请采纳答案,支持我一下. 展开全文阅读
