22.4L二氧化碳通入含氢氧化钠4.8克的溶液充分反应后,其反应产物分别为（ ）和（ ）其物质的量比为（ ）,再加盐酸溶

楼主错了,氢氧化钠应该是48克,这道题一看就是考察CO2的性质：CO2与足量强碱反应生成碳酸盐,CO2与碳酸盐反应生成碳酸氢盐.
分析题意：CO2为1mol,NaOH为1.2mol,
开始反应时：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O,消耗CO2 0.6mol,生成Na2CO3 0.6mol
继续通入CO2,这时反应方程式变为：
Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3,消耗Na2CO3 0.4mol,生成NaHCO3 0.8mol
（0.6-0.4）/0.8=1：4
加入盐酸后,反应为：NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O
但我们不根据上式计算所需盐酸,根据反应产物可以计算,钠元素最后都转化为NaCl,也就是说,加入的盐酸中和了初始的氢氧化钠,故需要2mol/L的盐酸0.5L