取一定质量的CaCO3高温加热一段时间后,冷却,测得剩余固体的质量为8g,剩余固体中钙元素的质量分数为50%.下列判断中

钙的质量分数为50%,那么钙的质量为50%*8g=4g A 正确.
如果反应后固体全为氧化钙,Ca的质量分数应该为71%故反应后固体不全是氧化钙.
而碳酸钙的相对分子质量为100,且碳酸钙中钙的质量分数为40%（若为纯净的碳酸钙),则原来碳酸钙的质量为4/40%=10g,c正确.
已知Ca=0.1MOL 设反应后固体氧化钙有Xmol,碳酸钙Ymol
则：x+y=0.1 56x+100y=8
解得 y=0.055mol x=0.045
故反应生成2gco2,B正确,D错误
再问： D怎么算的？用化学方程式计算可不可以？
再答： 化学方程式是CaCO3=CAO +CO2，即反应后生成的氧化钙的量与二氧化碳的量相等，即都为0.045mol，用0.045*48（二氧化碳相对分子质量）=2g
氧化钙也用此法算