（1）如果几种物质都存在,加入浓酸后溶液中应该有Fe3+ Fe2+ Cu2+ Al3+,
X加入过量NaOH,应该有Fe(OH)3 Fe(OH)2 Cu（OH)2 [Al(OH)4]-
而通入CO2,无明显、变化,说明无[Al(OH)4]-（若有就出现沉淀了）,说明样品中不含有的物质是Al.
（2）因为加入浓酸后生成两种气体,所以浓酸为浓硫酸或浓硝酸
若为浓硫酸,与C生成CO2、SO2,加入NaHCO3后SO2被吸收,剩下CO2.
若为浓硝酸,与C生成CO2、NO2,加入水后NO2变成NO(3NO2+H2O=2HNO3+NO),则Z中两种气体的化学式是NO CO2.
（3）加入过量某浓酸后阳离子有Fe3+ Fe2+ Cu2+ H+,加入过量铁粉,溶液中有Fe2+ H+,固体是铁粉和Cu（红色）.加入过量氯气,Cu\Fe又被氧化成Fe3+ Cu2+,还有未反应的H+.
（4）加入淀粉KI溶液和H2O2,溶液呈蓝色并有红褐色沉淀生成.说明产物有I2和Fe(OH)3,H2O2作氧化剂,Y中能作还原剂的只有Fe2+,而2 mol I-时,共转移3 mol电子,就是被氧化的I-与Fe2+之比是2：1,需要H2O2再提供3mol电子.所以方程式为2Fe2++3H2O2+4I+=2Fe(OH)3 +2I2.
（5）由前几问知C、CuO（要不然不会出现红色固体）一定有,Al一定没有,剩下的就是Fe2O3、Fe.因为加入足量稀硫酸充分反应一定不会产生Y中的红色固体,所以没有Fe粉（过量就会置换出Cu）.Fe2O3有没有不一定,所以应该是CuO、C或CuO、C、Fe2O3.
