某金属单质跟一定浓度的硝酸反应,假定只有单一的还原产物,当参加反应的金属与被还原的硝酸的物质的量之比为2：1时,还原产物

这其中还涉及到化合价的变化,如果金属一价,那么HNO3就要降低2价,如果金属2价,那么HNO3要降低4价.如果金属是三价,那么HNO3要降低6价,如果金属是4价,那么HNO3要降低8价
1,如果1价,不可能,因为这个价的金属都是活泼金属直接和水反应生成H2,
2,如果2价,那么生成的是N2O
3,如果是3价,那么N变成-1价,没有
4,如果是4价,那么HNO3被还原成NH4NO3
所以答案是N2O或者NH4NO3
再问： 能举个例子吗
再答： 例子不好举……尤其是正四价金属生成硝酸铵。硝酸的反应产物很多，根据浓度不同产物也都不一样，这道题主要是考查化合价的变化的。反应比是2:1，所以根据得失电子守恒就很容易判断了。 金属单质从0到+N价，这里N=1，2,3,4，一个个代进去试试就可以了。 如果是单选题，那么只要选N2O就可以，如果多选，NH4NO3也要有。