高中化学的电解池原电池方程式怎么写啊?为什么我都记不住,有什么诀窍啊..

先说普通原电池的,理解了再继续问我.
根据总反应写原电池各电极反应式方法：
先写负极反应式,先要考虑还原剂失电子生成什么离子,然后考虑生成离子是否会和电解质溶液反应,再结合总反应中生成物写出负极反应式,最后用总反应方程式（要写成离子方程式）减去负极反应式就得到了正极反应式.
例如：以KOH为电解质的总反应为：Zn+2MnO2+2H2O＝2MnO（OH）+Zn（OH）2,
先分析还原剂为Zn,所以Zn为负极,它失2个电子生成锌离子,在碱性介质中锌离子会继续反应生成Zn（OH）2（由方程式可知,如方程式写成ZnO,那么就写ZnO）,负极反应式为：
Zn-2e- +2OH- ＝ Zn（OH）2,再减出正极反应式：2MnO2+2H2O+2e-＝2MnO（OH）+2OH-
再问： 然后呢？都讲吧。。谢谢了 讲完采纳咯
再答： 然后是燃料电池： 燃料电池反应可以先写正极反应式，再减出负极反应式。 例如：氢氧燃料电池 2H2+O2=2H2O 以KOH为电解质则 正极：O2+2H2O+4e- = 4OH- 负极：2H2+4OH- -4e- = 4H2O 以硫酸为电解质则 正极：O2+4H+ +4e- = 2H2O 负极：2H2 - 4e- = 4H+ 再如：甲烷燃料电池 CH4+2O2---->CO2+2H2O （酸性介质） 正极：2O2+8H+ +8e- = 4H2O 负极：CH4+ 2H2O - 8e- = CO2 + 8H+ CH4+2O2+2OH----->CO32-+3H2O （碱性介质） 正极：2O2+4H2O+8e- = 8OH- 负极：CH4+ 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O 电解池一般只考简单的，要记住： 阳极放电顺序：活性阳极>Cl->OH->含氧酸根（不常见的被我删掉） 阴极放电顺序：Ag+>Cu2+>H+>活泼金属阳离子