H2SO3=可逆H+ + HSO3-那么H2SO4

在中学阶段,认为H2SO4是二元强酸,其电离方程式为：
H2SO4 = 2H+ + SO42-
H2CO3是二元弱酸,分步电离：
H2CO3 =(可逆) HCO3- + H+
HCO3- =(可逆) CO32- + H+
H2SO3也是二元弱酸,也是分步电离,与H2CO3相似.
实际上H2SO4的一级电离确实是完全的,但二级电离是部分的：
H2SO4 = H+ + HSO4-,Ka1=1*10^3
HSO4- =(可逆) H+ + SO42-,Ka2=1*10^-2
在1mol/L的H2SO4中,HSO4-的电离度大概是10%.即使在1mol/L的NaHSO4溶液中,HSO4-的电离度也不过是30%左右.