H2SO3中加入NaHSO3固体酸性如何变化?

何为“酸性”?
那要看水溶液中电离出H+的浓度
NaHSO3固然是酸性的,因为它溶于水之后,溶液中的HSO3-是弱酸根,在水中不完全电离,就有
HSO3-SO32-+H+ K1(平衡常数） （1）
然而本省H2SO3溶液中也存在一个电离平衡,
H2SO3HSO3-+H+ K2（平衡常数）（2）
又因为K2>K1,所以显然反应（2）进行的完全,所以如果你加入NaHSO3,它固然能电离出些许的H+,但这不是主要矛盾,它主要因为增加了HSO3-的浓度而导致反应（2）的平衡向左移动,有较多的H+又转化为H2SO3分子的形式,所以酸性还是减弱的.