在0.1mol的镁铝混合溶于100ml4mol/HCL溶液中,然后再滴加1mol/LNAOH溶液.请回答

从图上来看,加入NaOH时,有一段并不产生沉淀,说明溶液中原来还含有盐酸剩余.所以固体应该溶解完全.
n剩（HCl）=n1(NaOH)=0.16*1=0.16 mol
与镁和铝反应的盐酸应该为n反(HCl)=0.1*4 - 0.16=0.24mol
设镁为x mol 铝为(0.1-x)mol 则
2x + 3(0.1-x) =0.24 x=0.06 mol 即n(Mg) =0.06mol
n(Al)=0.1mol-0.06mol = 0.04mol
消耗的n2(NaOH)= 0.06*2+0.04*4=0.12+0.16=0.28mol
n总1(NaOH)=n1(NaOH)+n2(NaOH) = 0.16+0.28=0.44mol
V2=0.44mol / （1mol/L)=0.44L=440mL
要使镁铝都变为沉淀需要加入
n3(NaOH)=2*n(Mg2+) + 3*n(Al3+) = 2*0.06 + 3* 0.04=0.12+0.12=0.24mol
n总2=0.24+0.16=0.4mol V(NaOH)=0.4/(1mol/L)=0.4L=400mL