0.1mol/L醋酸钠溶液20ml 0.1mol/L的盐酸10ml混合后显酸性 溶液中醋酸根 氯离子 氢离子 醋酸 浓度

n(CH3COONa)=0.1mol/L*0.02L=0.002mol
n(HCl)=0.1mol/L*0.02L=0.001mol
CH3COONa + HCl = CH3COOH+NaCl
0.001mol 0.001mol 0.001mol 0.001mol
CH3COONa+H2O﹤=﹥CH3COOH+NaOH
CH3COOH﹤=﹥CH3COO^-+H^+
醋酸是弱电解质,电离是微弱的,所以C(CH3COOH)>H^+
混合溶液中剩余n(CH3COONa)=0.002mol- 0.001mol= 0.001mol=n(CH3COOH)
混合后显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,即弱酸的存在抑制盐的水解,所以溶液中各微粒浓度由大到小的顺序：
C(Na^+)>CH3COO^->Cl^->C(CH3COOH)>H^+